Elektron İlgisi

Elektron ilgisi, atomun diğer atoma dayanıklı bağlandığını gösteren kimyasal bir değerdir. Elektron ilgisi arttıkça ilave eden elektron atoma ek olarak iyi bağlanır. Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 meydana gelen atomlar elektron alarak s2p6 elektron düzenine ulaşmaktadırlar. Bu vaziyette de atom dışarıya enerji verir (Ekzotermik olay). Gaz halindeki yüksüz bir atomun elektron kazanıp yoğun iyon (Anyon) duruma gelmesi esnasında açığa çıkan enerji miktarına o atomun elektron ilgisi denmektedir.

Genel olarak iyonlaşma enerjisi seviyesi fazla miktarda olan elementlerin elektron alakaları fazla olmaktadır. Bu sebeple elektron ilgisi periyodik tabloda iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişiklik gösterir. Fakat metal ve soy gazların elektron alakaları yoktur. Elektron ilgisi periyodik tabloda soldan sağa artmaktadır. Soygazlar hariçtir. Yukarıdan aşağıya ise azalır. Bu enerji değeri en fazla olarak klor elementinde sağlanır. Elektron ilgisi gaz halindeki bir atomun bir elektron almasıyla açığa çıkan enerji olarak tanımlanır. Atomun elektron alma talebi ne seviyede ise elektron ilgisi değeri de o oranda büyüktür. Bir atomdan elektron koparmak enerji gerektiren (Endotermik) bir olayken, atomun elektron kazanmasında elektron artı yoğun çekirdek aracılığıyla çekildiğinden enerji gerekmez. Bu şekilde bir olayda enerji verilir.

Rastgele bir atoma bir elektronu ekleyebilmek amaçlı bir enerji gerekir. Bir atoma bir elektronu yerleştirmek amaçlı gerekli olan enerjiye elektron ilgisi ismi verilmektedir. Bir atom gaz şeklindeyken elektron olarak anyon haline geçer ve bu arada bir enerji değişmesi oluşur. İşte değişiklik gösteren bu enerji elektron ilgisidir. Elektron enerjisini deney ile ölçmek kolay değildir. Elektron ilgisi iyonlaşma enerjisi veya atom yarıçapında oranlanırsa daha az periyodik olduğu görülür. Fakat bunun için diğer atom ilgisi atom yarıçapında meydana gelen değişiklik ile paralel bir nitelik işaret etmektedir. Elektron ilgisi çoğaltmak amaçlı atom yarıçapının küçülmesi gerekiyor. İyonlaşma enerjilerinde oluştuğu gibi, elektron ilgisi de atomun çapıyla alakalıdır. Atom çapı küçük ise elektron merkeze o oranda güçlü çekileceğinden elektron ilgisi artar. Periyodik tabloda bir periyotta soldan sağa elektron ilgisi artarken, bir grupta yukarıdan aşağıya azalır. Soygaz atomlarının elektron ilgisi tanımlanamaz. Elektron ilgi oranının deneyle ölçülebilmesi epeyce güçtür. Elektron ilgisi, atom yarıçapı veya iyonlaşma enerjisine oranla azdır ama atom yarıçapındaki değişiklik ile paralellik gösterir. Atom yarıçapı küçüldükçe elektron ilgisi artar. Birtakım elementler amaçlı 2. Elektron ilgisi (EI2) değerleri de atama edilmiştir. Olumsuz bir iyon ile bir elektron birbirini itecekleri için, olumsuz bir iyona bir elektron katılması enerji gerektirir. Bu sebeple, tüm 2. Elektron ilgisi (EI2) değerleri, olumlu işaretlidir. Elektron, artı yoğun çekirdek aracılığıyla çekileceğinden auta enerji verilir. Olay ekzotermiktir. Artı yoğun bir atomun elektron ilgisi, nötral atomun iyonlaşma enerjisine eşittir. Atomlara çok sayıda elektronda ek edilebilir. Fakat 2. Elektron ilavesi endotermiktir.